Teoría aceptada: "el átomo se compone de un núcleo de carga positiva, donde concentra casi toda la masa del átomo", su tamaño es muy pequeño, está formado por PROTONES y NEUTRONES, en conjunto conocidos como NUCLEONES. Alrededor del núcleo se encuentra una NUBE DE ELECTRONES de carga NEGATIVA llamada envoltura, su masa es muy pequeña, su tamaño en general es muy grande.
NUCLEO ATOMICO
* PROTONES: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
* NEUTRONES: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como NUMERO ATOMICO, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del SIMBOLO QUIMICO.
La cantidad total de nucleones (neutrones y protones)que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Número másico del hidrógeno es: 1(1H)
ISOTOPOS: elementos con igual número atómico pero diferente número másico. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio(1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Tienen iguales propiedades químicas del hidrógeno pero se diferencian por sus propiedades fisicas.
Interacciones eléctricas entre protones y electrones
Nube de electrones
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una CARGA ELEMENTAL y con una masa de 9,10 × 10–31 kg
La cantidad de electrones de un átomo en su estado BASAL es igual a la cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ION, una partícula con carga neta diferente de cero.
Historia de la teoría atómica: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
1.MODELO DE DALTON: John Dalton (Químico inglés) en 1804 postuló :
* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no la presencia de los electrones (e-) o protones(p+).
2.MODELO DE THOMSON
Thomson en 1897, descubrió el electrón se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.
JEAN PERRIN, propuso a partir del modelo de Thompson que los electrones se situaban en la parte exterior.
3.MODELO DE RUTHERFORD
En 1911, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas.
4.MODELO DE BOHR
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.” Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas)
* Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
* Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe energía Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de luz..
5.MODELO DE SCHRODINGER
Erwin Schorodinger en 1926, actualizó el modelo del átomo. Postuló que los electrones tienen en presencia en una zona de probabilidad llamado ORBITAL.
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