El número cuántico representa la identificación de los electrones. Son 4 y permiten identificar el nivel, el subnivel, el orbital y el spin de cada electrón en un átomo.
Los números atómicos más importantes son cuatro:
1.Número Cuántico Principal.
2.Número Cuántico Secundario.
3.Número Cuántico Magnético.
4.Número Cuántico de Spin.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)
El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (l)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los numeros:
NUMERO AZIMUTAL SUBNIVEL
0 s sharp
1 p principal
2 d diffuse
3 f fundamental
4 g
NUMERO CUANTICO MAGNETICO (m)
El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
NUMERO CUANTICO DE SPIN (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones.
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